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精讲 10 · 水溶液中的离子平衡
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10.水溶液中的离子平衡.docx
核心考点
- 电离平衡：弱电解质部分电离，Ka 只随温度变化
- 水的电离：Kw = c(H⁺)·c(OH⁻)；酸/碱抑制水电离，盐水解促进水电离
- 盐类水解：三大守恒（电荷、物料、质子）是离子浓度比较的核心工具
- 沉淀溶解平衡：Ksp 意义、Q 与 Ksp 比较判断沉淀生成/溶解、沉淀转化
- pH 计算：强酸强碱直接算，弱酸弱碱需近似（c(H⁺) ≈ √(Ka·c)）
易错提醒
- 温度升高 Kw 增大，pH = 7 不一定中性（100℃ 时中性 pH ≈ 6）
- 稀释醋酸溶液：电离度增大但 c(H⁺) 减小
- 沉淀转化方向：Ksp 大的转化为 Ksp 小的（溶解度大的转成小的）