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第十章 水溶液中的离子反应与平衡
📌 专题定位
广东卷最难的选择题板块（电离、水解、沉淀溶解平衡图像题），也是大题（原理综合）的常客，是尖子生拉开差距的地方。
📂 知识库真题文件来源：翰钊启化汇 · 第十章 水溶液中的离子反应与平衡（点击「原文 ↗」直接打开查阅）
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✍️ 高频考点速记
弱电解质的电离
- 电离平衡常数 Ka：只随温度变化；Ka 越大酸性越强
- 稀释定律：加水稀释促进电离，但离子浓度减小（n 增大、c 减小）
水的电离与 pH
- Kw = c(H⁺)·c(OH⁻) = 10⁻¹⁴（25℃），只随温度升高而增大
- pH = -lg c(H⁺)；pH 计算注意"酸性溶液先算 c(H⁺)，碱性溶液先算 c(OH⁻)"
盐类水解
- 规律："有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性"
- 双水解：Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑（泡沫灭火器原理）
- 电荷守恒：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) + c(OH⁻)
- 物料守恒：c(Na⁺) = c(CH₃COO⁻) + c(CH₃COOH)
- 质子守恒：c(OH⁻) = c(H⁺) + c(CH₃COOH)
沉淀溶解平衡
- Ksp 只与温度有关；Q > Ksp 生成沉淀、Q < Ksp 沉淀溶解
- 沉淀转化：Ksp 大的向 Ksp 小的转化（如 AgCl → AgI → Ag₂S）
🎯 备考提示
- 三大守恒是离子浓度比较题的"破题钥匙"，先写守恒式再判断大小
- 图像题（分布分数图、滴定曲线）注意交点意义（交点处两粒子浓度相等，可求 Ka）
- 本专题配合精讲 10「水溶液中的离子平衡」