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第四章 离子反应 氧化还原反应
📌 专题定位
广东卷重中之重：离子共存、离子方程式正误判断、氧化还原反应分析，几乎每年必考 2–3 题。
📂 知识库真题文件来源：翰钊启化汇 · 第四章 离子反应、氧化还原反应（点击「原文 ↗」直接打开查阅）
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✍️ 高频考点速记
离子共存（四大原则）
- 复分解：生成沉淀/气体/弱电解质的不共存
- 氧化还原：Fe³⁺ 与 I⁻/S²⁻、MnO₄⁻ 与 Fe²⁺/Br⁻ 等不共存
- 水解互促：Al³⁺ 与 CO₃²⁻/HCO₃⁻/AlO₂⁻/S²⁻ 双水解不共存
- 隐含条件："无色"排除 Cu²⁺/Fe³⁺/Fe²⁺/MnO₄⁻；"pH=1"酸性环境；"与Al反应放H₂"可能酸性或碱性
离子方程式正误判断
- 拆写是否正确（强电解质拆、弱电解质/沉淀/气体不拆）
- 守恒是否齐全（质量守恒 + 电荷守恒）
- 反应物用量（少量/过量）对产物的影响（如 CO₂ 少量生成 CO₃²⁻，过量生成 HCO₃⁻）
氧化还原核心
- 口诀：升失氧、降得还（化合价升高→失电子→被氧化→作还原剂）
- 氧化性/还原性强弱比较：氧化剂 > 氧化产物；还原剂 > 还原产物
- 电子转移守恒计算：氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数
🎯 备考提示
- 离子共存题先圈隐含条件，再逐组判断
- 陌生方程式书写：找氧化剂/还原剂 → 标电子转移 → 配平（电荷守恒优先）
- 本专题配合精讲 5「氧化还原反应的基本概念」效果更佳