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第九章 化学反应速率与化学平衡
📌 专题定位
原理核心板块，图像题、等效平衡、K 值计算是广东卷大题（原理综合）的必考内容。
📂 知识库真题文件来源：翰钊启化汇 · 第九章 化学反应速率与化学平衡（点击「原文 ↗」直接打开查阅）
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✍️ 高频考点速记
反应速率
- v = Δc/Δt；同一反应用不同物质表示速率时，数值比 = 化学计量数比
- 影响因素：浓度、温度、压强（气体）、催化剂；改变纯固体/纯液体量不影响速率
化学平衡
- 平衡特征：v正 = v逆 ≠ 0、各组分浓度不变
- 勒夏特列原理：改变条件，平衡向"减弱这种改变"的方向移动
- 平衡常数 K：只与温度有关；K 增大说明正反应吸热（升温向吸热方向移动）
- 转化率计算：三段式（起始、变化、平衡）列式求解
图像分析（高频）
- 速率—时间图：判断条件改变（突变/渐变）
- 转化率—温度图："先升后降" → 放热反应，后段平衡逆向移动
- 压强—时间图：pV = nRT 判断气体计量数
等效平衡
- 恒温恒容：极端假设转换后"投料相同" → 完全等效（含量相同）
- 恒温恒压：投料比相同即等效
🎯 备考提示
- 图像题三步：看坐标 → 看趋势 → 看拐点（平衡点）
- K 与 Q 比较判断平衡移动方向：Q > K 逆移、Q = K 平衡、Q < K 正移
- 速率平衡计算题必须"三段式"，规范书写防丢分